Unsur-unsur di Alam

Unsur-unsur di alam lebih banyak berupa senyawa dibandingkan dalam keadaan bebas sesuai bentuk unsurnya. Unsur gas mulia terdapat dalam bentuk bebas dan unsur gas mulia ditemukan dalam bentuk senyawa alami di alam. Unsur-unsur gas mulia (helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon) termasuk dalam 90 jenis unsur yang terdapat di alam, sedangkan sisanya merupakan unsur buatan seperti plutonium dan amerisium. Beberapa unsur logam dapat ditemukan dalam keadaan bebas maupun dalam bentuk senyawa seperti emas, perak, platina, dan tembaga. Unsur nonlogam juga ada yang dalam keadaan bebas dan dalam bentuk senyawa seperti oksigen, belerang, nitrogen, dan karbon. Unsur atau senyawa yang banyak terdapat dalam bahanbahan alam disebut mineral. Mineral diolah untuk diambil unsurnya, sehingga dapat digunakan dalam kehidupan seharihari. Tidak semua mineral dilakukan pengolahan, tergantung besarnya kandungan unsur di dalamnya dan tingkat kesukaran proses pengolahannya. Dewasa ini orang lebih memilih mendaur ulang aluminium bekas daripada mengambil dari bijihnya karena biayanya lebih murah.
Tabel 1 : Kelimpahan Unsur Di Alam

1. Komposisi alkali dalam kerak bumi
Logam alkali termasuk logam yang sangat reaktif. Di alam tidak terdapat dalam keadaan bebas, melainkan dalam keadaan terikat dalam bentuk senyawaUnsur yang paling banyak adalah Na dan K. Kedua
unsur ini banyak terdapat dalam air laut dalam bentuk senyawa NaCl dan KCl.
2. Unsur-unsur alkali tanah tidak terdapat bebas di alam, tetapi terdapat dalam bentuk senyawanya
a. Berilium terdapat dalam bijih beril (Be3Al2(SiO3)6).
b. Magnesium sebagai dolomit (MgCO3.CaCO3), karnalit (KCl.MgCl2.6H2O).
c. Kalsium sebagai CaCO3 pada batu kapur dan pualam, batu tahu/gipsum (CaSO4.2H2O).
d. Stronsium sebagai stronsianit (SrCO3) dan galestin (SrSO4).
e. Barium sebagai bijih barit (BaSO4).
3. Unsur-unsur periode ketiga di alam


4. Unsur-unsur transisi periode keempat di alam
Di alam unsur-unsur transisi periode keempat terdapat dalam senyawa/mineral berupa oksida, sulfida, atau karbonat. Berikut ini tabel beberapa mineral terpenting dari unsur-unsur transisi periode keempat.

Materi Biloks

BILANGAN OKSIDASI DAN REDOKS

OKSIDASI	REDUKSI
Penggabungan Oksigen (O di pereaksi) C + O2 –> CO2	Pengurangan/pelepasan Oksigen (O di hasil reaksi) CO2 –> C + O2
Pelepasan Elektron (e di hasil reaksi) Na –> Na+ + e-	Penangkapan/penggagungan elektron (e di pereaksi) Cl2 + 2e- –> 2Cl-
Kenaikan Bilangan Oksidasi	Penurunan Bilangan Oksidasi

Mol elektron yang menyertai reaksi = Perub.Biloks x jumlah atom
 OKSIDATOR

• Zat yang mengalami reduksi
• Lebih mudah menangkap elektron

REDUKTOR

• Zat yang mengalami oksidasi
• Lebih mudah melepas elektron

  
ATURAN BILOKS (CARA MENENTUKAN BILANGAN OKSIDASI)

1. Bilangan oksidasi unsur bebas (monoatomik, diatomik, atau poliatomik) sama dengan 0 (nol). Misalnya : bilangan oksidasi Na, Mg, Fe, O, Cl₂, H₂, P₄ dan S₈ = 0
2. Bilangan oksidasi unsur H dalam senyawa = +1, kecuali pada senyawa hidrida =  –1 (misalnya : NaH)
3. Bilangan oksidasi unsur O dalam senywa = –2, kecuali pada senyawa peroksida = –1  (misalnya : Na₂O₂, H₂O₂, BaO₂), dan pada senyawa oksifluorida (OF₂) = +2
4. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawa selalu positif dan nilainya sama dengan valensi logam tersebut. ( Misalnya : Biloks logam gol.IA= +1, gol.IIA=+2, gol.IIIA=+3)
5. Bilangan oksidasi unsur golongan VIIA dalam senyawa = –1
6. Bilangan oksidasi unsur dalam bentuk ion tunggal sama dengan muatannya. (Misalnya Biloks Na pada Na⁺= +1, Cl pada Cl^-=–1, Mg pada Mg²⁺=+2)
7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa sama dengan 0 (nol), Misalnya :

Biloks S pada H₂SO₄ ditentukan dengan cara :
                                                                    H₂SO₄        = 0
                        ( 2 x biloks H) + S + (4 x biloks O)        = 0
                                       ( 2 X 1) + S + (4 X (-2) )        = 0
                                                                2 + S – 8        = 0
                                                                            S        = 8 – 2
                                                                            S        = +6

1. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu ion poliatom sama dengan muatannya. Misalnya :

Biloks Cr pada Cr₂O₇^2-
                                                                 Cr₂O₇^2-    =    –2
                                           Cr₂ + ( 7 x biloks O )    =    –2
                                                  Cr₂ + ( 7 x (-2) )    =    –2
                                                               Cr₂ – 14    =    –2
                                                                      Cr2    =    14 – 2
                                                                        Cr    =    12 / 2
                                                                        Cr    = +6

Gugus fungsional

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Belum Diperiksa

Langsung ke: navigasi, cari

Gugus fungsional (istilah dalam kimia organik) adalah kelompok gugus khusus pada atom dalam molekul, yang berperan dalam memberi karakteristik reaksi kimia pada molekul tersebut. Senyawa yang bergugus fungsional sama memiliki reaksi kimia yang sama atau mirip.
Berikut adalah daftar gugus fungsional yang sering dijumpai. Di dalam penulisan rumus, simbol R dan R' selalu menyatakan ikatan hidrogen atau rantai hidrokarbon, atau suatu gugus atom.

Kelas kimiawi	Gugus	Rumus	Rumus struktural	Awalan	Akhiran	Contoh
Asil halida	Haloformil	RCOX		haloformil-	-oil halida	Asetil klorida (Etanoil klorida)
Alkohol	Hidroksil	ROH		hidroksi-	-ol	Metanol
Aldehida	Aldehida	RCHO		okso-	-al	Asetaldehida (Etanal)
Alkana	Alkil	RH		alkil-	-ana	Metana
Alkena	Alkenil	R2C=CR2		alkenil-	-ena	Etilena (Etena)
Alkuna	Alkinil	RC≡CR'		alkinil-	-una	Asetiluna (Etuna)
Amida	Karboksamida	RCONR2		karboksamido-	-amida	Asetamida (Etanamida)
Amina	Amina primer	RNH2		amino-	-amina	Metilamina (Metanamina)
	Amina sekunder	R2NH		amino-	-amina	Dimetilamina
	Amina tersier	R3N		amino-	-amina	Trimetilamina
	Ion amonium 4°	R4N+		amonio-	-amonium	Kolin
Senyawa azo	Azo (Diimida)	RN2R'		azo-	-diazene	Metil oranye (asam p-dimetilamino-azobenzenasulfonat)
Turunan toluen	Benzil	RCH2C6H5 RBn		benzil-	1-(substituen)toluen	Benzil bromida (1-Bromotoluen)
Karbonat	Ester karbonat	ROCOOR			alkil karbonat
Karbosilat	Karbosilat	RCOO−		karboksi-	-oat	Natrium asetat (Natrium etanoat)
Asam karboksilat	Karboksil	RCOOH		karboksi-	asam -oat	Asam asetat (Asam etanoat atau asam cuka)
Sianat	Sianat	ROCN		sianato-	alkil sianat
	Tiosianat	RSCN		tiosianato-	alkil tiosianat
Eter	Eter	ROR'		alkoksi-	alkil alkil eter	Dietil eter (Etoksi etana)
Ester	Ester	RCOOR'			alkil alkanoat	Etil butirat (Etil butanoat)
Haloalkana	Halo	RX		halo-	alkil halida	Kloroetana (Etil klorida)
Hidroperoksida	Hidroperoksi	ROOH		hidroperoksi-	alkil hidroperoksida	Metil etil keton peroksida
Imina	Ketimina primer	RC(=NH)R'		imino-	-imina
	Ketimina sekunder	RC(=NR)R'		imino-	-imina
	Aldimina primer	RC(=NH)H		imino-	-imina
	Aldimina sekunder	RC(=NR')H		imino-	-imina
Isosianida	Isosianida	RNC		isosiano-	alkyl isosianida
Isosianat	Isosianat	RNCO		isosianato-	alkil isosianat	Metil isosianat
	Isotiosianat	RNCS		isotiosianato-	alkyl isotiosianat	Alil isotiosianat
Keton	Keton	RCOR'		keto-, okso-	-on	Metil etil keton (Butanon)
Nitrat	Nitrat	RONO2		nitrooksi-, nitroksi-	alkil nitrat	Amil nitrat (1-nitrooksipentana)
Nitril	Nitril	RCN		siano-	alkananitril alkil sianida	Benzonitril (Fenil sianida)
Nitrit	Nitrit	RONO		nitrosooksi-	alkil nitrit	Amil nitrit (3-metil-1-nitrosooksibutana)
Senyawa nitro	Nitro	RNO2		nitro-		Nitrometana
Senyawa nitroso	Nitroso	RNO		nitroso-		Nitrosobenzena
Peroksida	Peroksi	ROOR		peroksi-	alkil peroksida	Di-tert-butil peroksida
Turunan benzena	Fenil	RC6H5		fenil-	-benzena	Kumen (2-fenilpropana)
Fosfina	Fosfino	R3P		fosfino-	-fosfana	Metilpropilfosfana
Fosfodiester	Fosfat	HOPO(OR)2		asam fosforat di(substituen) ester	di(substituen) hidrogenfosfat	DNA
Asam fosfonat	Fosfono	RP(=O)(OH)2		fosfono-	asam substituen fosfonat	Asam benzilfosfonat
Fosfat	Fosfat	ROP(=O)(OH)2		fosfo-		Gliseraldehida 3-fosfat
Turunan piridin	Piridil	RC5H4N		4-piridil (piridin-4-yl) 3-piridil (piridin-3-yl) 2-piridil (piridin-2-yl)	-piridin	Nikotin
Sulfida		RSR'			di(substituen) sulfida	Dimetil sulfida
Sulfona	Sulfonil	RSO2R'		sulfonil-	di(substituent) sulfona	Dimetil sulfona (Metilsulfonilmetana)
Asam sulfonat	Sulfo	RSO3H		sulfo-	asam substituen sulfonat	Asam benzensulfonat
Sulfoksida	Sulfinil	RSOR'		sulfinil-	di(substituen) sulfoksida	Difenil sulfoksida
Tiol	Sulfhidril	RSH		merkapto-, sulfanil-	-tiol	Etanatiol (Etil merkaptan)

http://id.wikipedia.org/wiki/Gugus_fungsional